“ESTEQUIOMETRÍA DE LA REACCIÓN
QUÍMICA”
Las transformaciones que ocurren
en una reacción quimica se rigen por la Ley de la conservación de la
masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción
química.
Entonces, el mismo conjunto de
átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que
ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de
los átomos.
Por lo tanto una
ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos
lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está
balanceada.
2H2
|
+
|
O2
|
2H2O
|
|
Reactivos
|
Productos
|
|||
4H
|
y
|
2O
|
=
|
4H + 2O
|
Pasos que son necesarios para
escribir una reacción ajustada:
1) Se determina cuales son los
reactivos y los productos.
2) Se escribe una ecuación no
ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.
3) Se ajusta la reacción
determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo
en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.
Ejemplo 1:
Consideremos la reacción de
combustión del metano gaseoso (CH4) en aire.
Paso 1:
Sabemos que en esta reacción se
consume (O2) y produce agua (H2O) y dióxido de carbono
(CO2).
Luego:
los reactivos son CH4 y O2,
y
los productos son H2O y CO2
Paso 2:
la ecuación química sin ajustar
será:
92bfjme
Paso 3:
Ahora contamos los átomos de cada
reactivo y de cada producto y los sumamos:
Entonces,
una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para producir dos moléculas agua y una molécula de dióxido de carbono.
una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para producir dos moléculas agua y una molécula de dióxido de carbono.
