Centro de
bachillerato tecnológico agropecuario 181
PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS
DE QUÍMICA
Leilani Orizaba Ruiz
Docente: David Jesús Becerra Solís
Química II
2do Semestre, Segundo parcial.
Grupo “C” Ofimático
2016 – 2017
jueves, 12 de mayo de 2016
PROBLEMAS DE VOLUMEN, PORCENTAJE DE MASA, MOLARIDAD
PROBLEMAS DE
PMM, VOLUMEN, MOLARIDAD, MASA
Problema pmm
Calcula las
pmm de 2mg de ca+2 en 500ml de H2O.
Pasas los m1
a mg
Soluto= 2mg
Disolvente=
0.500ml – 500,000mg
Pmm
(2mgX1000000) (2mg+ 5000mg)
Problema de volumen
15ml de HCL
en 200ml de H2O. ¿Cuál es la concentración potencial de volumen de
dicha solución?
15ml de H2O
200ml de H2O
=15ml/200 +
15ml
=15ml /215ml
=0.069*100
=6.9%
Problema de porcentaje de masa
¿Calcula
como 250ml de una solución acuosa de nitrato de plata al 65%?
250ml – 100%*65/ de nitrato de plata
250X6.5/100=16.25
Problema de molaridad
¿Cuál será
la molaridad de una solución que contiene 64g de metano (pm 32g/mol) 500ml de
solución?
Metano= 64
Pm= 32mol
500ml
solución= 0.51 litros
M –
64g/52g/mol/0.51= 4molar
ESTEQUIOMETRÍA DE LA REACCIÓN QUÍMICA
“ESTEQUIOMETRÍA DE LA REACCIÓN
QUÍMICA”
Las transformaciones que ocurren
en una reacción quimica se rigen por la Ley de la conservación de la
masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción
química.
Entonces, el mismo conjunto de
átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que
ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de
los átomos.
Por lo tanto una
ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos
lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está
balanceada.
2H2
|
+
|
O2
|
2H2O
|
|
Reactivos
|
Productos
|
|||
4H
|
y
|
2O
|
=
|
4H + 2O
|
Pasos que son necesarios para
escribir una reacción ajustada:
1) Se determina cuales son los
reactivos y los productos.
2) Se escribe una ecuación no
ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.
3) Se ajusta la reacción
determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo
en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.
Ejemplo 1:
Consideremos la reacción de
combustión del metano gaseoso (CH4) en aire.
Paso 1:
Sabemos que en esta reacción se
consume (O2) y produce agua (H2O) y dióxido de carbono
(CO2).
Luego:
los reactivos son CH4 y O2,
y
los productos son H2O y CO2
Paso 2:
la ecuación química sin ajustar
será:
92bfjme
Paso 3:
Ahora contamos los átomos de cada
reactivo y de cada producto y los sumamos:
Entonces,
una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para producir dos moléculas agua y una molécula de dióxido de carbono.
una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para producir dos moléculas agua y una molécula de dióxido de carbono.
PROBLEMAS DE PMM, VOLUMEN, MOLARIDAD, MASA
PROBLEMAS DE
PMM, VOLUMEN, MOLARIDAD, MASA
Problema pmm
Calcula las
pmm de 2mg de ca+2 en 500ml de H2O.
Pasas los m1
a mg
Soluto= 2mg
Disolvente=
0.500ml – 500,000mg
Pmm (2mgX1000000)
(2mg+ 5000mg)
Problema de volumen
15ml de HCL
en 200ml de H2O. ¿Cuál es la concentración potencial de volumen de dicha
solución?
15ml de H2O
200ml de H2O
=15ml/200 +
15ml
=15ml /215ml
=0.069*100
=6.9%
Problema de porcentaje de masa
¿Calcula
como 250ml de una solución acuosa de nitrato de plata al 65%?
250ml – 100%*65/ de nitrato de plata
250X6.5/100=16.25
Problema de molaridad
¿Cuál será la
molaridad de una solución que contiene 64g de metano (pm 32g/mol) 500ml de solución?
Metano= 64
Pm= 32mol
500ml solución=
0.51 litros
M – 64g/52g/mol/0.51=
4molar
PROBLEMAS DE CONVERSIÓN ; MOLES A GRAMOS
“CONVETIR DE MOLES A GRAMOS”
35 gr de C5H5N
PM= 5(12) + 5(1) + 1(14)= 79g/mol
N= 35g – 19mol = 0.44mol
28g de N20=
PM= 2(14) + 1(16) + 44g/mol
N= 28g – 44mol = 0.63mol
25g de Ca3(PO3)3
PM= 3(40) + 9 (30) + 9(16)=534 mol
N= 45g – 534 =0.17
18mol de H2SO4=
PM= 2(1) + (14) + 4(16)= 98g/mol
14mol de c2H3O2Na=
PM= 2(12) + 3(1) + 2(16) + 1(23)= 86
N= 14mol – 86g= 1204
MASA MOLECULAR
“MASA MOLECUAR”
Tarea
C5H5N= C.5 (12) + H.5 (1.007) + N.1
(14)= 43.035
N2O5= N.2 (14) + O.5 (15.99)= 108.0
C2H3O2Na=
C.2 (12) + H.3 (1.007) + 0.2 (15.99) + Na.1 822.99) = 82
C10H14N2=
C.10 (12) + H.14 (1.007) + N.2 (14)= 162.098
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