PRIMER PARCIAL

                                                        

Centro de bachillerato tecnológico agropecuario 181

PORTAFOLIO DE EVINDECIAS

DE QUÍMICA 

Leilani Orizaba Ruiz

Docente: David Jesús Becerra Solís

Química II

2do Semestre, Primer parcial.

Grupo “C” Ofimático  

2016 – 2017

TABLA DE CONTENIDO

“TABLA DE CONTENIDO”

  v Portada

  v Reacciones químicas de la pag. 11(pares e impares).

  v Tipos de reacciones químicas.

  v  Practica de laboratorio.

  v   Tabla de iones.

  v Ley de la conservación de masa.

  v Primer balanceo de ecuaciones químicas.

REACCIONES QUÍMICAS

“REACCIONES QUÍMICAS PAG. 11” 

“NUMERO PARES”

N₂ + O2 ---------------> 2N₂O

                 4 – N – 4

                 2 – O – 2

Pb (OH)₄ --------------> PbO₂  + 2H₂O

                  1 – Pb – 1

                   4 – O - 4

                   4 – H – 4

3C + 2 Fe₂ O₃  --------------> 4 Fe + 3CO₂

                           3 – C – 3

                            4 – Fe – 4

                             6 – O – 6

 2 Al + Cr₂ O₃  ------------------> Al ₂ O₃  + 2Cr 

                           2 – Al – 2

                            2 – Cr – 2

                            6 – O – 6

Al + 3AgNO₃  -----------------> Al (NO₃)₃  + 3Ag

                           1 – Al – 1

                           3 – Ag – 3

                            3 – N – 3

                            9 – O – 9

“NÚMERO IMPARES”

4H + O₂  -----------------> 2H₂O

                    4 – H – 4

                     2 – O – 2

                  

2NH₃  + 2O₂ ---------------> 2NO + 3H₂O

                        2 – N – 2

                         6 – H – 6

                          4 – O – 4

2SO₂ + O₂ ------------------> 2SO₃

                      2 – S – 2

                       6 – O – 6  

4ZnO + 2C  ----------------> 2Zn + 2Co₂

                        4 – Zn – 4

                         4 – O – 4

                         2 – C – 2

 2C₆ H₁₂O_{6 +} O₂  ------------------> CO₂  + H₂O

                               12 – C – 12

                               24 – H – 24

                                14 – O – 14

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

v Composición o síntesis:

Se compone de dos o más sustancias que se unen para formar un solo producto.

v Reacción exotérmica:

Esta reacción depende calor, se denomina reacción exotermica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea calor o luz 

v Reacción endotérmica:

 Una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía  positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

v Reacción con transferencia de electrones:

Cambia el número de oxidación de algunos átomos, en los reactivos con respecto de síntesis.

v Reacción sin transferencia de electrones:

Son aquellas reacciones en donde no ocurre cambios en el número de oxidación de ninguno de los elementos de los compuestos que participan como reactivos en una reacción a diferencia de las reacción de óxido-reducción en donde si hay transferencia. 

v Descomposición o síntesis:

Es aquella que ocurre cuando un átomo está sustituyendo a otra molécula.

v Neutralización:

Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.

v Desplazamiento:

En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento. 

A + BC → AC + B

v Combustión:

Generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.

→C₄ H₁₀ + o₂                            CO_{2  +} Co + H₂ O

v Doble sustitución:

También se denomina de doble desplazamiento y ocurre cundo hay un intercambio de elementos entre los dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias.

AB + CD       →      AD + CB

PRACTICA DE REACCIONES QUÍMICAS

 PRACTICA N°1 

“REACCIONES QUÍMICAS”

Objetivo:

Que nosotros como alumnos  sepamos desarrollar habilidades analíticas y experimentales mediante la observación y el desarrollo de los experimentos, identificar el nombre de la ley que se va a aplicar, las reacciones que va a tener y los diferentes  componentes que se le van a agregar a esta práctica de laboratorio.

El alumno deberá ser capaz de escribir la ecuación química correcta de la reacción y deberá estar balanceada en función del cumplimiento de la ley de la conservación de la materia. Se incorporará también el concepto de reactivo limitante para realizar los cálculos necesarios.

Al finalizar la experimentación se deberán relacionar  y comparar los datos obtenidos en el experimento, con lo previsto antes del mismo y se hará el cálculo del porcentaje de rendimiento  en base al rendimiento real con el rendimiento teórico.

Introducción:

Una reacción redox es aquella que en el que unos de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de allí su nombre viene. Ocurren cambios en los números de oxidación de  los átomos de algunas sustancias involucradas.

El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganando electrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo que se creía que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que ilógico, pues al perder electrones el que se oxida gana para tener electrones necesarios.

Inevitablemente para que un compuesto pierda electrones otro los debe ganar, así surge el ligado dar concepto de oxidación de la reducción el proceso mediamente el cual como compuesto gana electrones.

Materiales y reactivos:

·       3g – levadura de hierro                

·       Ácido clorhídrico                              

·       Azufre                                                 

·       Nitrato de cobre                      

·       Sulfato de cobre

·       2 tubos de ensayo

·       Pinzas 

·       Cerillos

·       Cuchara de combustión

·       Bata de laboratorio

·       Lentes de seguridad

·       Guantes de látex

Procedimiento:

1.- Adicionar    CuSo₄ + Zn                   

1.- Adicionar     AgNa₃  + Cu                    

En el primer tubo de ensayo lo llevamos sostenido con las pinzas 

Con el docente David donde en nuestro tubo de ensayo nos agregó sulfato de cobre y también zinc en polvo.  

Regresando a nuestra mesa observamos la reacción se vio como empezaba a hacer reacción dentro del tubo de ensayo, a los pocos minuto se veía como empezaban a salir burbujas del fondo del tubo

de ensayo donde liberaba gas. 

 En el segundo tubo de ensayo volvimos a llevarlos sostenido por las pinzas de presión al Docente David

Donde le agrego Nitrato de cobre y nos dio un alambre de cobre para agregarlo.  

Regresado a nuestra mesa agregamos el alambre al tubo de ensayo donde a los pocos segundos empezó a llenarse de burbujas el alambre y minutos después se cristalizo creando cobre elemental con plata pura. 

Con la cuchara de combustión fuimos otra vez con el docente David donde le agrego azufre en polvo.  

El docente paso a nuestra mesa donde nos mostró como hacer combustible con el azufré, encendió con los cerillos el azufre que estaba en la cuchara y se prendió haciendo que las llamas del fuego se vieran de color azul ya que es puro, se libera un gas llamado Trióxido de azufre.

Al final de la práctica nos pusimos a lavar la cuchara de combustión porque al prenderle fuego se quedó pegado el azufre y teníamos que removerlo y limpiar nuestra mesa que utilizamos, entregar as batas y tirar al cesto de basura los guantes.

Conclusión: 

En esa práctica aprendimos que por el método de óxido redox al aplicarlo con materiales se hace un cambio en ellos donde la dice que uno de los elemento se tiene que reducir y el otro gana los electores perdidos por el otro.

En la reacción redox se produce un cambio químico ya que se llega a dar la transferencia de electrones entre elementos o compuestos, por ende se produce tanto una oxidación como una reducción, en este caso se redujo uno de los elementos que estaban en los tubos de ensayo.

Resolviendo las ecuaciones se puede ver cuál es el tipo de elementos que nos dio.

TABLA DE IONES

"TABLA DE IONES"

LEY DE CONSERVACIÓN DE MASA

"LEY DE LA CONSERVACIÓN  DE MASA"

La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.

Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.

Se puede enunciar como “En una reacción química ordinaria, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.