TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
v Composición o síntesis:
Se compone de dos o más sustancias que se unen para formar un solo producto.
v Reacción exotérmica:
Esta reacción depende calor, se denomina reacción exotermica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea calor o luz
v Reacción endotérmica:
Una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
v Reacción con transferencia de electrones:
Cambia el número de oxidación de algunos átomos, en los reactivos con respecto de síntesis.
v Reacción sin transferencia de electrones:
Son aquellas reacciones en donde no ocurre cambios en el número de oxidación de ninguno de los elementos de los compuestos que participan como reactivos en una reacción a diferencia de las reacción de óxido-reducción en donde si hay transferencia.
v Descomposición o síntesis:
Es aquella que ocurre cuando un átomo está sustituyendo a otra molécula.
v Neutralización:
Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
v Desplazamiento:
A + BC → AC + B
v Combustión:
Generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
→C4 H10 + o2 CO2 + Co + H2 O
v Doble sustitución:
También se denomina de doble desplazamiento y ocurre cundo hay un intercambio de elementos entre los dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias.
AB + CD → AD + CB
v Composición o síntesis:
Se compone de dos o más sustancias que se unen para formar un solo producto.
v Reacción exotérmica:
Esta reacción depende calor, se denomina reacción exotermica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea calor o luz
v Reacción endotérmica:
Una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
v Reacción con transferencia de electrones:
Cambia el número de oxidación de algunos átomos, en los reactivos con respecto de síntesis.
v Reacción sin transferencia de electrones:
Son aquellas reacciones en donde no ocurre cambios en el número de oxidación de ninguno de los elementos de los compuestos que participan como reactivos en una reacción a diferencia de las reacción de óxido-reducción en donde si hay transferencia.
v Descomposición o síntesis:
Es aquella que ocurre cuando un átomo está sustituyendo a otra molécula.
v Neutralización:
Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
v Desplazamiento:
A + BC → AC + B
v Combustión:
Generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
→C4 H10 + o2 CO2 + Co + H2 O
v Doble sustitución:
También se denomina de doble desplazamiento y ocurre cundo hay un intercambio de elementos entre los dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias.
AB + CD → AD + CB
AB + CD → AD + CB
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